Clasificar la materia y separar mezclas son dos destrezas que se apoyan una en la otra, y por eso esta ficha de sustancias puras y mezclas para 2.º de ESO las trabaja juntas. Empieza por distinguir elementos, compuestos y mezclas homogéneas y heterogéneas, sigue con las disoluciones y su concentración en gramos por litro, y termina eligiendo el método adecuado para separar cada mezcla.
Clasificar y separar, en una lámina
Un esquema de cómo se clasifica la materia, un recuadro con la concentración de las disoluciones y seis métodos de separación, cada uno con la propiedad en la que se basa y un ejemplo. Puedes descargarla en color o en blanco y negro para imprimir en A4.
Clasificar sin caer en las trampas
El primer ejercicio presenta ocho materiales cotidianos para clasificarlos. Algunos son fáciles, como el oro o el granito, pero otros esconden trampas clásicas: el agua destilada es un compuesto, el agua de mar es una disolución y el aire, aunque no se vea, también es una mezcla. Más adelante, otra pregunta insiste en la más repetida: por qué el agua del grifo no es una sustancia pura.
Disoluciones y concentración
La concentración en g/L es el primer cálculo químico del curso, y la ficha lo practica en las dos direcciones: calcular la concentración a partir de los datos y obtener la masa de soluto a partir de la concentración. Antes de operar hay que pasar los mililitros a litros, un paso que suele olvidarse. También se razona qué ocurre con la concentración al añadir agua o al evaporarla.
Cada método, una propiedad
La parte de separación se apoya en un truco sencillo: elegir el método según la propiedad que diferencia a los componentes. Si cambia el tamaño, se filtra; si cambia la densidad, se decanta; si cambia el punto de ebullición, se destila; si uno es magnético, se usa un imán. Con esa regla, el alumno ya no memoriza métodos sueltos, sino que los razona.
El ejercicio más completo pide ordenar los pasos para separar arena, sal y clips de hierro. Integra todo el tema y es el que mejor muestra si se ha entendido.
En casa, con material de cocina
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Sustancias puras y mezclas: ficha de 2.º de ESO en PDF
En PDF, lista para imprimir en A4.
Descargar PDF- Separar esa misma mezcla de arena, sal y clips con un imán, agua, un filtro de café y un plato al sol.
- Preparar tres vasos de agua con azúcar y calcular su concentración, como propone el reto.
- Leer la etiqueta de una botella de agua mineral y buscar qué sustancias lleva disueltas.
Elemento, compuesto y mezcla, con un ejemplo
Una forma clara de explicar la diferencia es pensar en el hierro y el azufre. Si se mezclan en polvo, se pueden separar con un imán: es una mezcla. Si se calientan, reaccionan y forman sulfuro de hierro, una sustancia nueva con propiedades distintas que ya no atrae el imán: es un compuesto. La ficha pide al alumno que explique esa diferencia con sus propios ejemplos, que es la mejor manera de comprobar que la ha entendido.
Si en clase hay laboratorio, la separación de arena, sal y clips se puede hacer de verdad en una sesión de cincuenta minutos, con filtros de papel, un vaso de precipitados y un mechero o una placa calefactora para evaporar el agua al final.
Consigue la ficha
Puedes descargar la ficha de sustancias puras y mezclas en PDF. Lleva solucionario explicado y hoja de registro.
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Viene después de la materia y sus estados y forma parte de Física y Química de 2.º de ESO.
El movimiento y la velocidad: ficha de 2.º de ESO en PDFIr a la ficha →← Anterior: La materia y sus estados: ficha de 2.º de ESO en PDFPreguntas frecuentes
¿Qué diferencia hay entre sustancias puras y mezclas en 2.º de ESO?
Una sustancia pura tiene composición fija y propiedades propias; una mezcla está formada por varias sustancias que conservan sus propiedades y se pueden separar por métodos físicos.
¿Cómo se calcula la concentración en g/L?
Dividiendo los gramos de soluto entre los litros de disolución. Si el volumen viene en mililitros, primero se pasa a litros.
¿Qué método separa agua y alcohol?
La destilación, porque los dos líquidos se mezclan pero tienen distinto punto de ebullición.
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