¿Por qué la sal se disuelve y conduce la electricidad, el azúcar se disuelve y no conduce, y una cuchara conduce sin disolverse? La respuesta está en cómo se unen sus átomos. Estas fichas de enlace químico para 3.º de ESO explican la diferencia entre elementos y compuestos, moléculas y cristales, los tres tipos de enlace y sus propiedades, y el cálculo de masas moleculares. Incluyen ocho ejercicios, un reto y solucionario.
Una regla para clasificar
La teoría de la ficha se apoya en una regla que resuelve la mayoría de las preguntas de clasificación: metal con no metal da enlace iónico, no metal con no metal da covalente y metal con metal da metálico. A partir de ahí se explica qué ocurre en cada caso —el metal cede electrones, los no metales los comparten, los electrones de los metales se mueven libres— y, sobre todo, qué propiedades resultan.
De las propiedades al enlace
La pregunta estrella de este tema no es clasificar una fórmula, sino deducir el enlace a partir de cómo se comporta una sustancia. El ejercicio 7 la plantea así: una sustancia dura, con un punto de fusión de 800 °C, que solo conduce la electricidad disuelta. Para resolverlo hay que haber entendido la relación entre estructura y propiedades, y el solucionario muestra el razonamiento completo. La caza de errores completa el trabajo con tres ideas equivocadas habituales, como que todas las sustancias covalentes son gases.
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Elementos, compuestos y enlace químico: fichas de 3.º de ESO
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Masas moleculares sin errores
El ejercicio 3 pide calcular masas moleculares de CO₂, NaCl, CH₄ y H₂SO₄. Parece mecánico, pero es donde se cometen errores por olvidar multiplicar por el subíndice. La ficha da las masas atómicas necesarias y el solucionario detalla la suma completa en el caso más largo, el del ácido sulfúrico.
Química que se puede tocar
- Sal, azúcar y cuchara. Comprobar en casa qué se disuelve, qué se funde fácilmente y qué conduce convierte los tres enlaces en algo concreto.
- Diamante y grafito. El reto propone investigar por qué dos sustancias formadas solo por carbono son tan distintas: una pregunta que lleva directamente a la estructura cristalina.
- Dibujar antes de clasificar. Un esquema de electrones cedidos o compartidos ayuda a recordar cada tipo de enlace.
Antes de este tema conviene dominar la ficha de el átomo y la tabla periódica, y después llega la de las reacciones químicas. Tienes el curso completo en las fichas de Física y Química de 3.º de ESO.
Por qué se unen los átomos
La idea de fondo del tema es la estabilidad. Los gases nobles apenas reaccionan porque su última capa de electrones está completa, y el resto de los átomos se unen para conseguir una configuración parecida, cediendo, ganando o compartiendo electrones. Entender esta razón, aunque sea de forma intuitiva, hace que los tres tipos de enlace dejen de ser una lista que memorizar y se conviertan en tres soluciones distintas a un mismo problema.
Con esa idea clara, las preguntas de por qué el sodio forma iones positivos o por qué el cloro tiende a formar iones negativos se responden casi solas.
Los tres enlaces, en una lámina
La lámina resume en tres tarjetas el enlace iónico, el covalente y el metálico, con la regla de qué elementos se unen y un ejemplo de cada uno, junto a la tabla periódica de los grupos principales. Puedes descargarla en color o en blanco y negro para imprimir en A4.
Las reacciones químicas: fichas de 3.º de ESOIr a la ficha →← Anterior: El átomo y la tabla periódica: fichas de 3.º de ESOPreguntas frecuentes
¿Qué contenidos tienen estas fichas de enlace químico de 3.º de ESO?
Elementos y compuestos, moléculas y cristales, enlace iónico, covalente y metálico, propiedades de cada tipo de sustancia y cálculo de masas moleculares.
¿Incluyen formulación inorgánica?
No. La formulación se trabaja aparte; esta ficha se centra en cómo y por qué se unen los átomos.
¿Hay solucionario?
Sí, con los cálculos de masa molecular desarrollados.
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